La legge di Lavoisier

In una reazione chimica la massa complessiva dei reagenti è uguale alla massa complessiva dei prodotti.

La legge di Lavoisier, così come la legge di Proust, è una delle leggi ponderali su cui si basa la chimica classica. In questa esperienza dimostreremo come, in una reazione, la massa dei prodotti sia uguale alla massa dei reagenti.

Durata: 1 ora

Scopo:

dimostrare la legge di Lavoisier, o di conservazione della massa.

Teoria:

Viene fatta avvenire la reazione:
CaCl_{2 (aq)} + NaOH_(aq) → Ca(OH)_{2 (s)} + NaCl_(aq)
pesando i reagenti prima e i prodotti dopo, e verificando che sia rispettata la legge di conservazione della massa.

Materiale:

• CaCl₂ 0,1 N
  
• NaOH 0,1 N
  

Strumenti:

• 2 cilindri graduati da 50 mL, diversi
  
• becher da 150 mL
  
• bilancia tecnica
  
• imbuto
  

Procedimento:

1. Pesare il cilindro nel quale verrà misurato NaOH, e il becher.
   
2. Versare nei cilindri graduati rispettivamente 50 mL di CaCl₂ e 50 mL di NaOH.
   
3. Versare il CaCl₂ nel becher.
   
4. Pesare il becher pieno di CaCl₂ e il cilindro pieno di NaOH.
   
5. Versare NaOH nel becher.
   
6. Pesare il becher.
   

Risultato:

La massa finale dei prodotti (e del loro solvente) si ricava come:
m_prodotti = m_{becher finale} – m_{becher vuoto}
La massa di CaCl₂ (e del suo solvente) si ricava come:
m_CaCl2 = m_{becher pieno di CaCl2} – m_{becher vuoto}
La massa di NaOH (e del suo solvente) si ricava come:
m_NaOH = m_{cilindro pieno} – m_{cilindro vuoto}
Perché sia verificata la legge di Lavoisier deve essere:
m_prodotti = m_CaCl2 + m_NaOH